Curso:
4to. “A” Profesor:
Alberto Azorin
Leyes
Gravimétricas. Comportamiento de los gases. Teoría atómico molecular. Volumen
molar. Nro. de Avogadro. Ecuación gral. del gas ideal.
UNIDAD
Nº2: ESTRUCTURA ATOMICA
Naturaleza
de la materia. Modelos atómicos. Configuración electrónica.
UNIDAD
Nº3: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Período
y grupo de la tabla periódica.
Propiedades periódicas.
UNIDAD
Nº4: UNIONES QUÍMICAS
Clasificación.
Tipos de enlace. Momento bipolar. Fuerzas intermoleculares.
UNIDAD
Nº5: NÚMERO DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA
Concepto.
Nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Tipos de compuestos.
UNIDAD
Nº6: SOLUCIONES
Formas
de expresar concentración. Proceso de disolución. Iones en solución.
UNIDAD
Nº7: ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO
Reacciones
químicas. Ajuste de ecuaciones. Método del ión electrón. Reactivo limitante.
Pureza de reactivos. Rendimiento de reacción.
UNIDAD
N°8: SISTEMAS EN EQUILIBRIO
Principio
de Le Chatelier. Equilibrio de solubilidad. Constante de equilibrio. Equilibrio
ácido base. Concepto de PH. Fuerza de ácidos y bases. Cálculo de PH.
UNIDAD
N°9: ELECTROQUÍMICA
Electrólisis.
Leyes de Faraday. Pilas. Diferencia de potencial. Ecuación de Nernst.
Constantes de equilibrio a partir de la diferencia de potencial de una pila.
·
BIBLIOGRAFÍA
OBLIGATORIA: TEMAS DE QUÍMICA GENERAL, M. Angelini y otros. Ed. Eudeba
Material
de apoyo propuesto por el docente.
·
CRITERIOS DE
EVALUACIÓN:
Prueba
escrita.
Participación
activa en clase.
Cumplimiento
con la tarea para el hogar.
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